Aigua i CO2

Durant el contacte de diòxid de carboni es dissol:

gas de CO2 co2 aquós

La dissolució es regeix per la llei d’Henry si el temps de contacte és prou llarg.
El CO2 aquós reacciona amb aigua i aquesta reacció pot estar representada per la formació d’un àcid: l’àcid carbònic (H2CO3) que reacciona per formar el carbonat CO32- i l’ió. Hidrogenocarbonat (comunament anomenat ION bicarbonat) Hco3- . L’àcid carbònic existeix les condicions habituals en la forma indicada que en una concentració extremadament baixa. A més, en dissoldre el CO2 va més o menys hidratat: la formulació proporcionada (H2CO3) és una simplificació de l’escriptura.
Per escriure la concentració de CO2 dissolta, utilitzarem la notació * o de nou amb * = CO2 AQUEOUS + H2CO3.
Nota: durant una mesura gratuïta de CO2 realitzem realment la dosi de *: No podem mesurar per separat El “gas” de CO2 i les formes hidratades de CO2.

El “vocabulari” de CO2:

Ens trobem a la literatura de les denominacions que es refereixen al CO2 i que aquí hi ha Definicions.

El CO2 que reacciona després de la dissolució a l’aigua es troba, doncs, en dues formes:

CO2: hidratat o no, encara anomenat CO2 gratuït.
CO2: combinat, encara anomenat CO2 enllaçat.

El CO2 vinculat pot estar en 2 formularis:

ió hidrogenocarbonat hco3-,
CARBONAT DE ION CO32-.

El total de CMT o CO2 Total

definirem el total de CO2 per: Co2t = * ++

El total de CO2 també es diu carboni mineral total: cmt en talp o mil·limolí per litre.
aquesta grandesa intervé en l’estudi de l’equilibri càlcula de l’aigua.

Deixa un comentari

L'adreça electrònica no es publicarà. Els camps necessaris estan marcats amb *